a.b.c.d.e四种短周期元素的原子序数逐渐增大.a为非金属元素.且a.e同主族.c.d为同周期的相邻元素.e原子的质子数等于c.d原子最外层电子数之和.b原子最外层电子数是内层电子数的2倍.c的氢化物分子中有3个共价键.试推断:(1)写出b元素在周期表中的位置 ,(2)有a.c.d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
（3）c的单质的电子式为                 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为。

（14分，每空各2分）（1）第二周期ⅣA族
（2）NH₄NO₃ NH₄⁺ + OH^－

NH₃↑+ H₂O
（3）

（4）O （4） BC （5）原子晶体

根据元素的位置及结构特点可判断，a、b、c、d、e四种短周期元H、C、N、O、Na。
（1）碳元素位于周期表的第二周期第ⅣA。
（2）a、c、d所形成的离子化合物是硝酸铵，和氢氧化钠反应生成氨气，方程式为NH₄⁺ + OH^－

NH₃↑+ H₂O。
（3）澄清分子中含有三键，电子式为

。
（4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以氧元素的大于碳的。比较元素非金属性强弱的依据：1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。
3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
所以答案选BC。
（5）根据其物理性质可知，应该是原子晶体。

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①
		②	③
④	⑤			⑥

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(1) 写出②的元素名称          ；
(2) ④、⑤两种元素相比较，金属性强的是          （填元素符号）；
(3) 元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                    ；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                       。

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