Question

7．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	1.8×l0-5

下列选项错误的是（　　）

• A． CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-
• B． 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 中和等体积、等pH的CH₃HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• D． 0.1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄ 溶液显中性

Answer 1

分析 相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子的能力大小顺序为：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，说明醋酸根离子和铵根离子水解能力相同，据此分析．

解答 解：A、结合质子的能力大小顺序为：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故A正确；
B、结合质子的能力大小顺序为：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，结合质子能力越强越易水解，所以物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C、相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的酸性比HCN强，pH相同的两种酸，HCN浓度大，中和等体积、等pH的CH₃HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D、醋酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性，醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，说明醋酸根离子和铵根离子水解能力相同，醋酸铵溶液显中性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答．