Question

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢

取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO₂粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H₂O₂

．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

4

OH^-_--

2

Fe（OH）₃↓，该反应中H₂O₂表现了

氧化性

性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了

还原

性（填“氧化”或“还原”）．

Answer 1

分析：（1）根据题中的知识分析反应物和生成物，然后再书写出方程式；
（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下可得水和氧气；
（3）根据氧化还原反应的原理分析，根据得失电子守恒配平；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色发生氧化还原反应，此时H₂O₂表现了还原性；

解答：解：（1）过氧化钠和水反应Na₂O₂中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H₂O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO₂粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H₂O₂，
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO₂粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H₂O₂；
（3）根据得失电子守恒，H₂O₂中O元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，H₂O₂具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+4OH^-=2Fe（OH）₃，
故答案为：1、2、4、2；氧化性；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO₄溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，
故答案为：还原性；

点评：本题主要考查了过氧化钠、过氧化氢的性质，掌握过氧化钠和水的反应，掌握过氧化氢的氧化性和还原性是解答本题的关键，题目难度不大．