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    下列实验能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

    比较两种酸的酸性强弱

    B

    CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液

    检验CH3CH2Br中的溴原子

    C

    向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生

    制备Fe(OH)3胶体

    D

    在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

    检验溶液中是否存在SO42-

     

    A

    【解析】

    试题分析：A.在相同的温度下，测不同物质的水溶液pH，pH越小，溶液的酸性就越强。因此可以比较溶液的酸碱性。正确。B. CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，然后取上层水溶液加入硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，检验CH3CH2Br中的溴原子。错误。C.向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热。这样就制备得到了Fe(OH)3胶体。错误。D.若该溶液中含有SO32-离子，加入硝酸时会被氧化为SO42-再加入Ba(NO3)2溶液，一样会产生白色沉淀。错误。

    考点：考查实验操作及实验目的的关系的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小

    D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物品中，都用到硅单质的是

    ①陶瓷 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 ⑤光导纤维

    A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．②③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能由两种单质直接化合生成的是

    A．FeS B．FeCl3 C． CuS D． Fe3O4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省昭通市毕业生复习统一检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）N2的电子式 ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。

    （2）氨催化氧化的化学方程式是 ，

    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响 。

    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法 。

    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答） 。

    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为 （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省昭通市毕业生复习统一检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

    完成下列填空：

    23．钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。

    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。

    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。

    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：

     

    。

    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。

    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是

    A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

    B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

    C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验

    D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨反应（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。

    31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。

    a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量

    b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动

    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强

    d．为提高原料的转化率，采用循环操作

    32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；

    ② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，

    溶液中离子浓度由大到小依次为 。

     

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