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    下列关于阳离子的说法中，错误的是(    )
    ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
    A．①④B．②④
    C．①②③D．①②③④⑤
       D
       ①②、H+不含金属元素，③过渡金属阳离子的电子排布与稀有气体不同；④过渡金属阳离子的价态可能大于该原子的最外层电子数；⑤像Fe2+可以失去电子变成Fe3+。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（ ）
    A．反应K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯气分子
    B．Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L 气体(标准状况)，其质量相等。
    C．28 g N2和28 g N4单质中含有的氮原子数目相同
    D．高温高压下，石墨变成金刚石是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
    (1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
    (2)X的相对原子质量为___________。
    (3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
    (4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
    (5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
    (6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。?
    （1）若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为______________，B元素为_____________，AB化学式为_____________。?
    （2）按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是_____________，酸性最弱的是_____________。?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（   ）
    A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
    C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。
    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。
    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。

    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）
    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
    (1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
    (2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)

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