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    将1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量为(　　)

    A.0.5 mol　             B.2 mol　　           C.2.5 mol　            D.4 mol

    解析：由题意生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，该四种产物中n(Cl)=0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol，故生成物中含Cl原子的物质的量为5 mol，根据原子守恒可判断参加反应的n(Cl2)=2.5 mol。选C。

    答案：C

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    ．
    （2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=
    0.18
    0.18
    mol/（L?min），该温度下该反应的平衡常数K=
    3.6（mol/L） -2
    3.6（mol/L） -2
    ．
    欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有
    增加氢气的浓度或分离出氨气或降温
    增加氢气的浓度或分离出氨气或降温
    （写一种措施即可）．
    （3）图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为
    MnO42--e-=MnO4-
    MnO42--e-=MnO4-
    ．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是
    d
    d
    （选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
    不严密
    不严密
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：“伴你学”新课程　化学2必修(鲁科版) 题型：022

    在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．

    (1)若已知反应完成后，混合物中的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为________；

    (2)该反应中消耗的氯气的物质的量是________．生成HCl的物质的量是________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．
    （2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
    欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
    （3）图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012年山东省济南市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为______．
    （2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
    欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
    （3）图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是(     )

    A．日常所用的锌－锰干电池可实现化学能与电能的相互转化

    B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

    D．甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

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