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    X、Y、Z 3种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．
    （1）根据以上条件，推断X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    （填写元素符号）；
    （2）写出它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （3）分别写出X单质、Z单质和水反应的化学方程式X
     
    Z
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色，则Z为K元素，再结合元素化合物知识解答．
    解答： 解：依据分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z为K元素，
    （1）通过以上分析知，X、Y和Z分别是：Cl、S、K，故答案为：Cl；S；K；
    （2）Cl的最高价为+7价，其水化物为高氯酸：HClO4；S的最高价为+6价，其水化物为硫酸：H2SO4，K的最高价为+1价，其水化物为氢氧化钾：KOH，故答案为：HClO4，H2SO4，KOH；
    （3）氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，即：Cl2+H2O=HCl+HClO，2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    点评：本题主要考查了元素位置结构性质关系的相互应用，熟悉原子结构及物质的性质是解本题关键，根据反应现象、原子结构确定元素，再结合元素化合物的性质来分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）
    A、
    反应过程中能量关系可用如图表示
    B、△H的值与反应方程式的计量系数有关
    C、若将该反应设计成原电池锌为负极
    D、若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B、标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
    C、NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
    D、常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）△H＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　）
    A、恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍
    B、恒温条件下加压（缩小容器体积）
    C、使用合适的催化剂
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
    ①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
    ②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
    （1）W在周期表的位置：
     
    ；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：
     
    ．
    （2）工业合成XQ3，△H＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
     
    ．
    A．升高温度　B．加入高效催化剂  C．将XQ3及时分离出去  D．增大反应体系压强  E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．已知：
    ①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O

    回答下列问题：
    （1）H的分子式是
     
    ．
    （2）C的结构简式为
     
    ．I的结构简式为
     
    ．
    （3）H→I反应类型是
     
    ．
    （4）E不易发生的化学反应类型有
     
    （选填序号）．
    A．取代反应   B．消去反应   C．氧化反应    D．银镜反应
    （5）下列有关D物质的叙述中不正确的是
     
    （选填序号）．
    A．D物质不能与碳酸钠反应
    B．D物质苯环上有四个取代基
    C．D物质具有氧化性，可还原生成二元醇
    D．D物质不是芳香族化合物
    （6）写出下列反应的化学方程式：
    ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     
    ．
    ②F→H的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E、F、G均为有机物

    （1）D的名称是
     
    ，A的结构简式是
     
    ．
    （2）反应②的反应方程式
     
    ．反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的反应方程式是
     
    ．
    （4）G是合成最简单聚合物的原料，其反应方程式是
     
    ，反应基本类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
    ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水
    BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
    CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液
    DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）为了将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是
     
    ．
    （3）流程中加入ZnO调pH的目的是
     
    ．
    （4）滤渣2中的成分是
     
    ．
    （5）已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol?L-1，则溶液中S2-浓度大于
     
    mol?L-1，才生成ZnS沉淀．
    （6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级
     
    ．

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