金属单质及其化合物与工农业生产.日常生活有密切的联系.请回答下列问题:(2)一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应:①该温度时.在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体.5 min后.生成了单质铁11.2 g.则这段时间内CO的反应速率为 ,②达平衡后.若温度升高.的值增大.则Q 0(填“> .“= .“< ).(3)工业常根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为        （填序号）。

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

（1）-824.4KJ/mol
(2) ①0.03mol·L^-1·min^-1 ②＜
（3）①B
（4）6.3：3.4×10^-10：6.4×10^-35或6.3×10³⁵：3.4×10²⁵：6.4
（5）BD

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?闵行区模拟）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：

元素	元素性质及相关信息
A	其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料．
B	其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小．
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D	原子核外最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ⁺¹．

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有

共价键

、

范德华力

．
（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为

，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是

两性氢氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）

．
（3）C元素的氢化物的分子为

极性

（填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

（用方程式表示）．
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为

A、C

（填序号）．
A．一定条件下其单质易与活泼金属反应 B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
C．气态氢化物具有很好的热稳定性 D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．
某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：

（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为

；
（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有

；
（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式

；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

；
（4）试剂X可以是

；
（5）操作3是一系列操作，其操作为

、冷却结晶、过滤、

、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=

；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为

；
③达平衡后，若温度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，则Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为

（填序号）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

：

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：