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    【题目】把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

    （2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。

    【答案】 1.0mol/L 0.5mol/L 1mol/L 1.5mol/L 1.5mol/L。

    【解析】（1）把2.0molL-1CuSO4和1.0molL-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=1/2×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H2SO4）=1/2

    ×1.0mol/L=0.5mol/L；（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，

    溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L；（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L。

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    A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

    B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

    D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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    B. 混合气体颜色深浅保持不变

    C. 反应容器中压强不随时间变化而变化

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    （1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

    （2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

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    【题目】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

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    B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

    D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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    A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

    B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

    C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

    D. 0.6mol NO

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