Question

18．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）

第一组	He	-268.8	（a）	-249.5	Ar	-185.8	Kr	-151.7
第二组	F2	-187.0	Cl2	-33.6	（b）	58.7	I2	184.0
第三组	（c）	19.4	HCl	-84.0	HBr	-67.0	HI	-35.3
第四组	H2O	100.0	H2S	-60.2	（d）	-42.0	H2Te	-1.8

• A． abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
• B． 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
• C． 第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
• D． 第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键

Answer 1

分析 A．第一组是稀有气体熔沸点比较，稀有气体都是单原子分子；第二组是卤素单质熔沸点比较，卤素单质都是双原子分子；第三组是卤素氢化物熔沸点比较，HF中含有氢键熔沸点最高；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，元素吸引电子能力越强，其氢化物越难电离；
D．氢键影响氢化物的熔沸点．

解答 解：A．第一组是稀有气体熔沸点比较，稀有气体都是单原子分子；第二组是卤素单质熔沸点比较，卤素单质都是双原子分子；第三组是卤素氢化物熔沸点比较，HF中含有氢键熔沸点最高，所以c是HF，所以abc的化学式分别是Ne、Br₂、HF，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，第四族是氧族元素氢化物熔沸点比较，所以d是H₂Se，非金属性Br＞Se，所以化合物的稳定顺序为：HBr＞d，故B错误；
C．元素的非金属性越强，元素吸引电子能力越强，其氢化物越难电离，第三组是卤族元素氢化物，c是HF，F元素非金属性最强，则HF的水溶液酸性最弱，故C错误；
D．氢键影响氢化物的熔沸点，水中含有氢键导致水的熔沸点最高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同一族元素氢化物、单质熔沸点比较，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力，明确同一组元素或化合物特点及与熔沸点关系是解本题关键，涉及氢化物的稳定性、酸性等知识点，注意HF分子较稳定但其水溶液酸性较弱，HI、HBr都是强酸，为易错点，