Question

【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。

试管编号	加３％Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1:5）/滴	出现浑浊所用时间/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=___、b=___

（2）实验结论：___。

（3）写出反应的离子方程式：___。

Answer 1

【答案】33 28 对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

时间越短说明反应速率越大，其他条件不变，改变其中一个条件，分析判断反应速率，图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，据此分析作答。

（1）图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③＞②＞①则反应③速率最快，时间最小，a=33s，b=28s，c=16s；
故答案为：33；28；
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，
故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；
（3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。