Question

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、

SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。

(1)原溶液中一定含有                    ，一定不含有              ；

(2)cd段发生的离子反应为                                     ；

(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为     。

Answer 1

【知识点】离子反应

【答案解析】(1)H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、SO；  Mg^2＋、HCO

(2)Al(OH)₃+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O

(3)4:9

解析：在该溶液中加入NaOH溶液时没有产生沉淀，所以oa段发生的是H^＋与OH^—的反应，即溶液中含有H^＋，同时没有HCO；ab段产生沉淀，bc段沉淀不变，说明发生的是NH与OH^—的反应，cd段沉淀溶解发生的只能是Al(OH)₃和OH^—的反应，说明溶液中含有Al^3＋；根据图像中沉淀的物质的量可以得到氢氧化铝的物质的量与另外一种沉淀的物质的量相等，而且形成这种沉淀消耗的碱液的体积与氢氧化铝的形成消耗的碱液的体积相等，故原溶液中剩余的离子中只能含有Fe^3＋而没有Mg^2＋。

由H^＋  ≈  OH^—     Fe^3＋ ≈ 3OH^—      Al^3＋ ≈ 3OH^—      NH ≈ OH^—

   1mol    1mol   1mol    3mol     1mol   3mol        1mol   1mol

和在图像中各离子消耗的氢氧化钠的体积可以得到H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋的物质的量之比为1:2:1:1，根据在溶液中电荷守恒得到H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、SO的的物质的量之比为1:2:1:1：4.5，物质的量最大的是NH，其与SO的物质的量之比为2:4.5即4:9。

【思路点拨】正确的利用图像中体现的信息是非常重要的，在多种离子同时存在的溶液中，反应的先后顺序是解答此题的关键。此题难度较大，综合性较强。