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    下列关于无机非金属材料的说法中正确的是   (　　)。
    A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
    B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差
    C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
    D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
    C
    A项中光导纤维是新型无机非金属材料；B项中强度比较差是错误的；D项中新型无机非金属材料中的光导纤维、单晶硅等其成分都不是硅酸盐。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．加热条件下均能与碳反应
    B．长期露置在空气中浓度均会升高
    C．常温下均不能用铁制容器贮存
    D．常温下均可与铜片迅速反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
    ③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200 ℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
    请回答：
    (1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为                        。
    (2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为                      。
    (3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是      ，装置C中的烧杯需要加热，目的是                    。
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是                               ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ，装置D中发生反应的化学方程式是                               。
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：

    其中－NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
    (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：                                                             。
    (2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是                         。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为                                              。
    (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为                                            。
    (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（  ）
    A．酸性氧化物都不与酸溶液反应
    B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品
    C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应
    D．硅酸盐都是难溶于水的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的(　　)。
    A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法有：
    方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    方法二：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
    根据上述信息回答以下问题：
    (1)从方法一生产单晶硅的过程看，由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理？_________________________________________________________。
    (2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学方程式：
    ①____________________________________________________________；
    ②__________________________________________________________。
    (3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：____________________________________。
    (4)在方法一中，整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。
    (5)比较方法一和方法二，分析一下各自的优缺点____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：
    (1)硅原子的结构示意图：________。
    (2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
    ①长江三峡水泥大坝；②石英光导纤维；③陶瓷坩埚；④普通玻璃；⑤硅太阳能电池
    A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
    (3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。
    (4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为
    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
    ①该反应的平衡常数表达式K＝______________.
    ②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________。
    A．3v逆(N2)＝v正(H2)
    B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
    C．混合气体密度保持不变
    D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
    ③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为m∶n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SiO2溶于水显酸性
    B．CO2通入水玻璃可得硅酸
    C．玛瑙的主要成分是硅酸盐
    D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高

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