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    下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    C、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    考点：二氧化硫的化学性质,胶体的应用,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：
    分析：A．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质；
    B．铁离子能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
    C、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质的作用；
    D．锌易失电子而具有还原性，锌是金属具有导电性；
    解答： 解：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；
    B．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故B正确；
    C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质，可以做净水剂，故C正确；
    D．锌是金属易导电，锌在氧化还原反应中易失电子而作还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的用途，物质物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是
     
    （填代号）．
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液中仅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取溶液进行下列连续实验，实验内容如下

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）①仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的离子是
     
    ；
         ②气体D分子的电子式为
     
    ；
         ③若要确定不能确定的溶液X中的阴离子是否存在，检验的最可靠的化学方法是（若无不能确定的阴离子，此文不必回答）
     
    ；
    （2）写出下列有关离子方程式；
    实验①中生成无色气体A：
     

    实验③中生成沉淀H：
     

    （3）假设实验②所用氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L．加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量如图所示（不考虑离子的水解、气体的溶解等）根据有关信息填表（根据实际情况填写，可以不填满，也可以补充）


    原溶液中确定含有的阴离子的化学式该阴离子的物质的量浓度
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流电流具有能量转化率高、蓄电容量大、免维护等优点，是未来锂电池的替代产品．其工作原理如图所示，其中A、B均为惰性电极；H+交换膜左侧电解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交换膜右侧电解液：V3+、V2+、H+、SO42-．请回答下列问题：
    （1）B电极为电池的
     
    ，其电极反应式为
     
    ．
    （2）电池充电时，溶液中的H+通过交换膜
     
    （填“向左”或“向右”）移动，写出阳极的电极反应式：
     
    ．
    （3）当用该电池电解冶炼铜时，粗铜应与
     
    （填“A”或“B”）极相连．当阴极质量增加16g时，理论上交换膜左侧H+的物质的量减小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素
    （1）C元素位于元素周期表的位置
     
    ；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
     
    ．    
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-
     
     Al3+    		H2SO4
     
     HClO4    		O2-
     
     S2-    		35Cl
     
     37Cl
    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是
     
    （写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
     
    ．
    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，能证明其递变规律的事实是
     
    （填字母）
    A．氧化物对应水化物的酸性         
    B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       
    D．氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g O2含有NA个氧原子
    B、1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
    C、一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2NA个NH3分子数
    D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）
    A、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
    B、电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动
    C、任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    D、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
    B、将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
    C、将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
    D、将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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