LiAlH4( ).LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂.遇水均能剧烈分解释放出H2.LiAlH4在125 ℃分解为LiH.H2和Al.下列说法不正确的是 [ ]A．LiH与D2O反应.所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解.转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液.则化学方程式可表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

LiAlH₄(

)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

[ ]

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄＋2H₂O===LiAlO₂＋4H₂↑
D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某医药中间体M（

）是合成治哮喘药的重要原料，它的合成路线如下：

已知LiAlH₄是一种强还原剂．
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应I

氧化反应

，反应II

酯化反应

（2）写出

中含有的官能团名称

羟基、羧基

（3）设计反应III和反应IV的目的是

保护羰基，防止被还原

（4）写出反应II的化学方程式

+CH₃CH₂OH

H+

+H₂O

+CH₃CH₂OH

H+

+H₂O

（5）写出反应V的化学方程式

H+

+HOCH₂CH₂OH

H+

+HOCH₂CH₂OH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是

．
（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：

2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl₃（s）═AlCl₃（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
则Al₂O₃（s）+3Cl₂（g）+3C（s）═2AlCl₃（g）+3CO（g）的△H=

kJ/mol
（3）LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂，写出该反应的化学方程式

；LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH₄作

剂．（填“氧化”或“还原”）
（4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为

；电池中NaCl的作用是

．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na₂SO₄溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

LiAlH₄、