Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． Na₂O₂与足量CO₂反应，共生成0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
• B． 室温下，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.01N_A
• C． 0.1 mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1N_A
• D． 含1mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠和二氧化碳的反应是-1价氧元素变化为0价和-2价，生成1molO₂电子转移2mol；
B．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L；
C．聚丙烯是丙烯加聚反应生成，聚丙烯中无双键；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；

解答 解：A．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.2molO₂，转移电子0.4mol，数目为0.4N_A，故A正确；
B．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢离子浓度=10^-12mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，水电离出氢氧根离子水个数为10^-12N_A个，故B错误；
C．聚丙烯中无双键，故C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁溶液形成的胶粒个数小于N_A个，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意胶粒是粒子的集合体、聚丙烯是加成聚合产物，题目难度不大．