Question

一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸。

（1）当它们物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是___________（填编号，下同）。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

（3）当c（H⁺）、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体的体积由大到小的顺序是___________。

（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序是__________________。

Answer 1

②＞①＞③  ②＞①=③  ③＞①=②  ①=②＞③

解析：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，因醋酸是弱酸，故③的c（H⁺）最小。H₂SO₄是二元强酸，完全电离，其c（H⁺）最大。（2）体积相同、物质的量相同的酸，中和碱的能力与其反应方程式中化学计量数有关，故②＞③=①。（3）当c（H⁺）、体积相同，因醋酸是弱酸，部分电离，其溶质的物质的量浓度最大，溶质的物质的量也就最大，产生的H₂也就最多。①和②中氢离子的物质的量相同，产生的H₂的量相同。（4）c（H⁺）相同的三种酸稀释10倍后，强酸的c（H⁺）仍相同，而醋酸随着加水稀释，醋酸分子继续电离，其c（H⁺）比强酸大，pH比强酸小，故①=②＞③。