【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是( )
A.H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H1 2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H2
【答案】A
【解析】解:A、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,该化合反应是放热的,所以焓变值是负值,2△H2=△H1 , 故△H1<△H2 , 故正确;
B、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,液态水变为气态水的过程是吸热的,故△H1>△H2 , 故错误;
C、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,该化合反应是放热的,所以焓变值是负值,2△H1=△H2 , △H1>△H2 , 故错误;
D、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,硫蒸气燃烧放热多,所以△H1>△H2 , 故错误;
故选A.
A、液态水变为气态水的过程是吸热过程;
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量;
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热.
D、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍
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【题目】下列叙述正确的是
A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B. 任何条件下,等物质的量的CH4和C0所含的分子数一定相等
C. 1LCO气体一定比1LO2的质量小
D. 标准状况下,2.24LCCl4含6.02×1022个分子
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【题目】下列说法正确的是( )
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小.则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合,得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下,H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1,则H2与O2的物质的量之比为2:13
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式:O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu一2e﹣=Cu2+
D.反应HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理论上能用于设计原电池
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【题目】下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 .
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
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【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对原子质量.
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,B连接直流电源的(填“正极”或“负极”),并写出B极发生反应的电极反应式 .
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象 .
并写出该电解反应总的离子方程式 .
(3)实验中还需测定的数据是(填写序号).
①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
(4)铜的相对原子质量为:(用含有m、V的计算式表示).
(5)如果用碱性(KOH为电解质)甲烷燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 .
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【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,测定强酸与强碱反应的反应热.
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)在该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪是;
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指温度;
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J(g℃)﹣1 , 稀溶液的密度都为1gcm﹣3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是 .
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【题目】下列关于化学键的说法中正确的是( )
A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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【题目】
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目;NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式。
(2)配平反应方程式:。
Al+ NaNO3+ H2O= Al(OH)3+ N2↑+ NaAlO2
(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么:
①被氧化的氯化氢的质量为。
②转移电子的数目为。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4 , 氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为。
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