铁是应用最广泛的金属.铁的卤化物.氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品.采用上述方法测得n=1:2.1.则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ,(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质.该反应的离子方程式为 ,(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂.可作为水处理剂和高容量电池材料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

；
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

；
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为

，该电池总反应的离子方程式为

．

考点：铁的氧化物和氢氧化物,化学电源新型电池

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；
（2）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质；
（3）FeCl₃与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式；
K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O→Fe（OH）₃+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．

解答： 解：（1）FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=

1+9

×100%=10%；
故答案为：10%；
（2）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（3）用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；负极电极反应为：②Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-，
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；
3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．

点评：本题考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难度中等，熟悉氧化还原反应的规律、原电池的工作原理是解题关键，注意培养阅读材料获取信息的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中，被氧化的元素和氧化剂分别是（　　）

A、Fe和Fe

B、Cl和FeCl₃

C、Fe和FeCl₃

D、Cl和Fe

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关摩尔的使用正确的是（　　）

A、1mol O的质量为16g?mol^-1

B、0.5mol He约含有6.02×10²³个电子

C、2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D、每摩尔微粒均含有6.02×10²³个原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A、H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-

B、OH^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺

C、Al³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（　　）

A、元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B、离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

C、原子半径的大小顺序为：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y

D、元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．
请回答下列问题：
（1）Q位于周期表第

周期，第

族．
（2）T的离子结构示意图为

．元素的非金属性为：Q

R（填“强于”或“弱于”）．
（3）R元素的氢化物（四核分子）的电子式为

．
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

．
（5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H₂时，需要吸收65.75kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

．
（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是

（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．

（7）E与F形成的化合物和足量水反应生成一种弱酸和一种强酸，该反应化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是

（填元素符号），h在周期表的位置是

，元素k的基态原子电子排布式为

．
（2）画出c的核外电子排布图：

，这样排布遵循了构造原理、

原理和

规则．
（3）元素b的电负性

元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

（填化合物的化学式，下同），碱性最强的是

．
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体g相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），1 mol该晶体中含有

mol b-g共价键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）D的化学式为

．
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式

．
（4）分步写出E溶液中逐滴加入NaOH溶液时的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）g的元素符号是

，k的元素名称是

．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是

．
（2）元素a的氢化物的电子式为

，
（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是

，最强的碱是

，呈两性的是

，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示

、

．
（4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式

，常温下该溶液PH

7（填写＞、=或＜）．
（5）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是

．b、h、k均可与H₂反应，其原因是

．

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