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    理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
    （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
    碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    正极反应式为：
     

    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    （2）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （3）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    克．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①能与氢离子反应的金属均可作负极；正极上为氢离子得电子；
    ②碱性溶液中只有Al能失电子，作负极，其它电极材料均可作正极；
    （2）由铝、空气、海水构成的原电池中正极上氧气得电子；
    （3）该电池中负极是Zn、正极是Ag，电极反应式分别为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据电极反应式确定溶液pH变化、消耗锌的质量．
    解答： 解：（1）①酸性水果电池中，负极能和酸反应，则负极材料可以是镁或铝，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：AB；2H++2e-=H2↑；
    ②若组成碱性电池，则负极材料是Al，正极材料是能导电的物质即可，所以正极可以是镁、铜或碳棒，
    故答案为：ACD；
    （2）由铝、空气、海水构成的原电池中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其正极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （3）该电池中负极是Zn、正极是Ag，电极反应式分别为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据正极电极反应式知，正极附近有氢氧根离子生成，导致氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量=
    1.8NA
    NA/mol
    2
    ×65g/mol=58.5g，
    故答案为：增大；58.5．
    点评：本题考查了原电池原理正负极的判断及电极反应式的书写，根据溶液中电极材料得失电子的难易程度确定正负极，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，为易错点．
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    A、只有①②③
    B、只有①②③⑥
    C、只有③④⑥
    D、只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：
     
    ．
    （2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式
     
    ．
    （3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4?H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：
     
    ．
    （4）25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
     mol?L-1．
    （5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式
     
    ．
    （6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    则N2H4与F2反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
    （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
     
    、
     
    ；比较两者大小可得出的结论是
     
    ．
    （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数
     
    ．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有
     
    （要求写出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）如图中4～5min该反应
     
    （填“是”或“否”）处于平衡状态；判断理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：
     
    、
     
    、蒸发、结晶．
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）反应达平衡时，X的转化率为
     
    ；此时容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；（填最简整数比）
    （4）下列能标志反应达到平衡状态的是
     

    A．各组分物质的量不变
    B．气体总质量不变
    C．气体压强不变D．气体密度不变
    E．气体平均分子量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
     
    等污染物的浓度计算出来的数值．
    （2）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是
     
    （填名称）．
    （3）①天然水中杂质较多，常加入明矾做混凝剂，明矾的化学式是
     
    ．
    ②除了铝盐之外，铁盐、亚铁盐也可做净水剂．其净水时，铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用．写出Fe3+水解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
    B、铁发生电化学腐蚀时铁为正极
    C、轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀
    D、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀

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