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    15．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH ）2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键．

    解答 解：A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；
    B．二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
    已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2还原性：S2O32-＞I-
    反应式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①该红色物质是Fe（SCN）3 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
    否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，下列判断不正确的是（　　）
    A．x=1
    B．B的转化率为20%
    C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示：

    下列说法错误的是（　　）
    A．Y为KOH
    B．A口导出的物质为H2SO4
    C．二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
    D．若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（　　）
    A．l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量
    B．1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
    C．2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量
    D．断裂2molH2O （g）中所有的O-H键，吸收483.6 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示，反应条件均已略去．A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体，D是应用最广泛的金属；J溶液中滴人KSCN溶液显红色．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式是H2O2．
    （2）H的电子式是．
    （3）B→C+F的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （4）J+D→I的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气为基础的工业体系．
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
    质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
    为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    生产七水硫酸镁工艺流程图
    1-反应器  2-过滤器  3-蒸发浓缩器  4-结晶槽  5-洗涤槽  6-真空干燥器
    装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动．
    装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质．
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为NaHCO3，D的电子式为．
    （2）F→L反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，当把Cl2通入FeBr2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（　　）
    A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
    C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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