1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了
更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：
氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 .
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
科目：高中化学 来源： 题型：
某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【化学----选修结构化学】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题。
(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；
A和D的电负性较大的是________(填元素符号)；
B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号)；
A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；
构成C单质晶体的微粒以________键相结合。
(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____________________。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。
(4)已知晶胞的
的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60 分子熔沸点非常高 D．H2与H3属于同素异形体
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
A．铁棒为正极
B．铜棒发生还原反应
C．电流从铜棒经外电路流向铁棒
D．铁棒质量减轻
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( 2分)
表示的有机物中，能发生消去反应的共有