练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
    B．200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
    C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA
    D．标准情况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA

    分析 A、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸能电离出1mol硫酸根来分析；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析；
    D、求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N=nNA来分析．

    解答 解：A、硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸能电离出1mol硫酸根，故0.01mol硫酸溶液中含0.01NA个硫酸根，故A错误；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子、硫酸根的总数小于NA个，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故C错误；
    D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子数N=nNA=NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中错误的是（　　）
    A．0.3 mol  H2SO4B．1 mol  H2OC．0.5 mol 硫D．3 mol 氢原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
    H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
     编号  起始状态  平衡时HBr物质的量（mol）
      H2  Br2 HBr 
      已知 1 2 0  a
      （1） 2 4 02a
     （2）00.5 10.5a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

    请根据上述流程，结合所学知识回答：
    （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
    （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO3的一种工艺流程如下图所示
    已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
          Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
          Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
    （1）步聚I中，发生的反应为：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含铬元素的离子有CrO42-、Cr2O72-（填离子符号）．
    （2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
    （3）当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg•L-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=327.6mg•L-1．
    （4）所得产品中，Cr2O3外，还含有的杂质是CaSO4．
    （5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3作还原剂．
    ①若用FeSO4•7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填离子符号）．
    ②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr2O72-）的对应关系如下表所示．
    有人认为pH=6时，c（Cr2O72-）变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3+．这种说法说法正确，为什么？
    答：不正确，C（H+）减小，化学平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
    ③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
    B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
    C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
    D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．仪器名称为“烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国国家标准（ GB2760 ）明确规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某校化学探究性活动小组的同学用图1装置（夹持装置略去）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是水冷凝管，水通入A的进口为b（选填“a”或“b”）．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则应该选择的适宜指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积（填序号）④（选填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案