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    1．由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（　　）
    A．ZnB．FeC．MgD．Al

    分析 若均为+2价金属，存在R～H2↑，标况下11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知金属的平均摩尔质量为$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，以此来解答．

    解答 解：若均为+2价金属，存在R～H2↑，标况下11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知金属的平均摩尔质量为$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，Mg、Fe、Zn的摩尔质量均大于20g/mol，只有Al转化为+2价时摩尔质量为27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol＜20g/mol，则一定含Al，
    故选D．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握金属与酸反应的规律及平均摩尔质量法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体
    B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上
    C．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）官能团
    D．（CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、HCO3-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
    C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
    B．用10 mL量筒量取4.80 mL的盐酸
    C．用托盘天平秤取25.20g NaCl
    D．用1000mL容量瓶配制450mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（　　）
    A．1：2：1B．3：3：1C．7：7：9D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．分别完成实验：a．红磷转变为白磷；b．钠与氧气加热反应．
    现在如图所示三套硬质试管可供选择：（固定装置铁架台和热源酒精灯已省略）：

    （1）请简述从试剂瓶中取出一小块钠的操作过程用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切一块钠，剩余的钠放回试剂瓶
    （2）实验a采用　　　　装置，实验b采用　　　　装置．（添相应序号）
    请简述选择相应装置的理由Ⅰ便于钠与氧气接触反应；Ⅱ加热气体逸出，便于形成无氧环境；Ⅲ因为加热气体膨胀，所以封闭体系不适合这个加热实验；
    （3）如何用化学方法证明钠与氧气反应生成了Na2O2，请简述实验方法：取少量反应后冷却的固体放入试管中，然后加入少量水，将带火星的木条插入试管中（或置于试管口）木条复燃．证明有Na2O2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液先变为红色，然后褪色请你解释其中的原因生成盐酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05  L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制500mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是80.0g．
    ②上述步骤的正确操作顺序是a、b、d、c、f、e．
    ③上述实验需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙
    ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是BD．
    A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    B．溶解所用烧杯未洗涤
    C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.1 g氯气和7.1 g氯水所含的分子数都是0.1 NA
    B．36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是NA
    C．1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应
    D．1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比较，下列说法不正确的是（　　）
    A．含H+的物质的量，盐酸大于醋酸
    B．分别于锌反应，产生H2的物质的量不一定相等
    C．分别于镁反应，反应速率盐酸大于醋酸
    D．H+的物质的量浓度，盐酸大于醋酸

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