Question

工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的浓度 /mol?L-1	______	______	______
平均反应速率 /mol?L-1min-1	______	______	0.1

（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：______．

Answer 1

（1）10min内SO₃的平均反应速率为0.1mol?L^-1min^-1，所以，△（SO₃）=0.1mol?L^-1min^-1×10min=1mol?L^-1，
根据2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃可知，
△c（SO₂）=△c（SO₃）=1mol?L^-1，
△c（O₂）=

1

2

△c（SO₃）=

1

2

×1mol?L^-1=0.5mol?L^-1，
10min后SO₂的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O₂的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO₂）=

△c(SO2)

△t

=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1min^-1；
v（O₂）=

△c(O2)

△t

=

0.5mol/L

10min

=0.05mol?L^-1min^-1．
故答案为：
10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；
平均反应速率：0.1mol?L^-1min^-1；0.05；
（2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比