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    在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42—三种离子，已知NH4+和SO42—个数比为3︰2，则NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为
    A．6︰1︰9B．3︰1︰2C．1︰1︰1D．9︰1︰6
    D

    试题分析：设NH4+和SO42—个数分别为3x、2x，由电荷守恒可知，N(NH4+)×1+N(Fe3+)×3=N(SO42—)×2，则N(Fe3+)=x/3；NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为3∶1/3∶2=9∶1∶6，D项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
    A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
    B．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4L
    C．标准状况下，2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA
    D．常温常压下，4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是(   )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
    B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等
    C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
    D．等温等压下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量相等的两种气体，必然
    A．分子数相同B．均为22.4L
    C．原子数相同D．体积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（  ）
    A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
    B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3的浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3。
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为            。
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为          。(以下计算结果均保留两位小数)
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
    NaOH 溶液体积/mL
    		40.00
    		40.00
    		40.00
    样品质量/g
    		7.75
    		15.50
    		23.25
    氨气质量/g
    		1.87
    		1.87
    		1.7
     
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
    C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA
    D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
    A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4
    C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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