Question

在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．
 
以下4个导电性实验：①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量；②醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至过量；③澄清石灰水中通入CO₂至过量；④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
其中与A图变化趋势一致的是

 

（填数学序号，下同），与B图变化趋势一致的是

 

，与C图变化趋势一致的是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质在水溶液中的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

解答： 解：①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄时，导电性减弱，完全反应后，H₂SO₄过量，导电性又增强，与B一致；
②CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；
③Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，导电性减弱，CO₂过量后，CaCO₃+CO₂+H₂O?Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂电离使导电性又增强，与B一致；
④NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃?H₂O，原为强电解质NH₄Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH₃?H₂O影响不大，与C一致，
故答案为：②；①③；④．

点评：本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．