练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．青奥会已于2014年8月在南京举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念．
    ①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）
    ②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．请你写出两条铝合金的物理性质硬度大、熔点低
    ③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英．
    ④金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀电化学腐蚀居多，期中原电池的负极反应式是Fe‐2e═Fe2+．请你写出两种延缓铁制品腐蚀的方法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法．

    分析 ①聚氨酯是有机高分子化合物；
    ②据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属来回答；
    ③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英；
    ④钢铁腐蚀电化学腐蚀居多，铁做负极发生氧化反应失去电子生成二价铁离子；防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答；

    解答 解：①聚氨酯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料；
    故答案为：有机高分子材料；
     ②铝合金属于合金，具有：硬度大、熔点低的性质；
    故答案为：硬度大、熔点低；
    ③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英；
    故答案为：石英；
    ④钢铁腐蚀电化学腐蚀居多，铁做负极发生氧化反应失去电子生成二价铁离子，电极反应式为：Fe‐2e═Fe2+；
    防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等；
    故答案为：Fe‐2e═Fe2+；牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法．

    点评 本题考查了常见的材料及性质，熟悉合金的性质、钢铁的电化学腐蚀原理及防护方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足图示转化关系的是
    选项甲乙丙丁
    AFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
    BAlAl（OH）3Al2O3NaAlO2
    CNaClNaNa2O2Na2CO3
    DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，写出该烷烃一氯代物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在50mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.16mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列食物属于酸性食物的是（　　）
    A．鸡肉B．苹果C．菠菜D．柠檬

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是．
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有ABD（选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）．
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是b（选填字母标号“a”或“b”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变   b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（　　）
    A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案