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    对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

    A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少

    B．温度升高后，溶液的pH增大

    C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

    D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：醋酸是弱酸，学生促进电离，氢离子浓度降低，c(OH－)增大，A不正确；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，B不正确；C中碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，C不正确；D中增大醋酸的浓度，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，D正确，所以答案选D。

    考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响

    点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。

     

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    对于0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是(    )

    A.溶液中含有0.1 mol Na2SO4

    B.1 L溶液中含有14.2 g Na2SO4

    C.0.1 mol Na2SO4溶于1 L水中

    D.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 000 mL

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    对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

    A．升高温度，溶液pH降低

    B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

    C．c(Na+) + c(H+)＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

    D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

     

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    对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

    A．升高温度，溶液pH降低

    B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

    C．c(Na+) + c(H+)＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

    D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

     

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    对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

    A．升高温度，溶液pH降低

    B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

    C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

    D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

     

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