Question

【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是

A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2mol

B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

D. 某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，不同温度下生成物有两种特殊组成：NaCl和NaClO、NaCl和NaClO3。据此，应用氧化还原反应中得失电子守恒关系进行解答。

A项：生成物NaCl、NaClO、NaClO3有Na~Cl，则反应物2NaOH~Cl2。a molNaOH参加反应，消耗a/2mol氯气，A项正确；

B项：当改变温度，产物中只有NaCl和NaClO3时，NaClO3理论产量最大，据化合价升降数相等，NaCl和NaClO3的物质的量之比为5:1，从而NaClO3为a/6mol，B项错误；

C项：只生成NaCl和NaClO时，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，a molNaOH参加反应转移电子a/2mol。只生成NaCl和NaClO3时。3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，a molNaOH参加反应转移电子5a/6mol。故反应中转移电子的物质的量范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol，C项正确；

D项：反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11时，据化合价升降相等，溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D项正确。

本题选B。