Question

相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）

A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A． H2OH++OH-．这几种物质电离产生的c(H＋)或c(OH-)相等，所以对水电离的抑制程度相同。因此由水电离出的c(H＋)也相等。即：①=②=③=④。正确。B．将②HCl是一元强酸，完全电离；而③则是一元弱碱，电离产生的离子的浓度相等，则c(HCl)<c(NH3·H2O)．若溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：② >③。错误。C．一元HCl是强酸。完全电离。醋酸是弱酸，部分电离，当溶液等体积时，由于醋酸的物质的量多，所以产生的氢气比盐酸多。NaOH与Al反应放出氢气的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；盐酸与Al反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。当HCl与NaOH溶液的物质的量相等时，NaOH放出的氢气也比HCl多。因此三种溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最小。错误。D．向溶液中加入100mL水后，对溶液进行稀释，由于在弱酸、弱碱溶液中存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生H+或OH-，因此强酸、强碱溶液的pH变化要比弱酸、弱碱的大。实验稀释相同的倍数后溶液的pH：③>④>②>①。错误。

考点：考查强弱电解质的电离、对水的电离平衡的影响、反应能力及稀释后溶液的pH变化情况的知识。