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    下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是（　 ）
     A．汽油和水　 B．苯和水　 C．酒精和水　 D．水和四氯化碳


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是  

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

    说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

    B

    向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

    得到较纯净的乙酸乙酯

    C

    向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去

    说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

    D

    向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

    除去FeCl2溶液中的FeBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　  △H1＝－222kJ/mol

                 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

                 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

        则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为(   )

       A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol  C.－312kJ/mol  D.＋82kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （　 ）

    A．1:2:3            B．1:6:9            C．1:3:3            D．1:3:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol／L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（    ）。

    A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NA

    B．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol／L

        C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol／L

        D．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　 ）
    　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
    　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH
    　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
    　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）以上操作的正确顺序是（　 ）
     A．（5）（4）（2）（1）（3） 　 B．（1）（2）（3）（4）（5）
     C．（5）（4）（3）（2）（1） 　 D．（1）（5）（4）（2）（3）

    （2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO42―离子？______________________________。如果有，应该如何除去SO42―离子？___________________________________________。（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是______________________________________________。（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：__________________________________________________________________。过滤时：__________________________________________________________________。蒸发时：__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

    D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

    2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

        (l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______（填化学式）。

        (2)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的____。

        (3)水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使____，而水的软化是(4)。  

        (4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为____；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____。

        (5)某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L, c(HCO3-)=8×10-4mol/L

    要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

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