【题目】将牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品——姜撞奶。为了掌握牛奶凝固所需的条件,某同学在不同温度的等量牛奶中混人一些新鲜姜汁,观察混合物15min,看其是否会凝固,结果如下表。请回答下列问题:
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
结果 | 15min后仍未有凝固迹象 | 14min内完全凝固 | 1min内完全凝固 | 1min内完全凝固 | 15min后仍未有凝固迹象 |
(注:用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固)
(1)实验证明新鲜姜汁中含有一种酶,其作用是 。
(2)20℃和100℃时,15min后仍未有凝固迹象,说明酶的活性较低,其原因分别是 和 。
(3)若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固,当反应进行到t时,向其中加人姜汁。下图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是 。
(4)为提高实验的准确度,实验中“不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁”操作中应注意的是 。
(5)有同学说,该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度,请提出解决方案: 。
【答案】(l)将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态
(2)20℃时温度较低,酶的活性减弱 l00℃时高温使酶结构遭到破坏而变性失活
(3)丁
(4)将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合
(5)缩小温度范围,降低温度梯度
【解析】(1)分析题图信息可知,不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁,随温度不同凝固时间不同,又由注解可知用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固,这说明新鲜姜汁含有一种酶,该酶能将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态。
(2)20℃酶的活性降低酶的分子结构没有遭到破坏而失去活性,当温度升高后酶的活性会恢复。
(3)向其中加人姜汁,能加快反应,反应物浓度迅速下降且达到一定浓度后保持平衡状态,故为曲线丁。
(4)将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合,能保证反应起始就是在预设的温度下进行的,能够提高实验的准确度。
(5)60℃和80℃时酶的活性较高,但不一定是酶的最适温度,题干中温度梯度太大,缩小温度范围,增加温度梯度才可得到最适温度。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据:
(1)该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。(计算结果精确到小数点后1位,下同)
(2)欲配制1mol/L盐酸溶液475mL,则需量取该市售盐酸_____mL,除烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是________;下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号)
A.量筒使用前用未干燥
B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
C.量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释
D.洗涤量取浓盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L(忽略溶液体积变化);质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合,所得溶液的质量分数__________25%(填“>”“<”或“=”);在标准状况下,1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸(水的密度以1.00g/cm3计)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触, 瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A. 上述反应是置换反应
B. 上述反应是放热反应
C. 上述反应中 CuSO4 表现了还原性
D. 加热且无水条件下,Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有 0.1L 无色溶液,其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验:
①取 50mL 溶液置于大烧杯中,向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡,有白色沉淀生成;过滤,洗涤, 干燥,后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生;将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有_____(填离子符号),一定含有__________________(填离子符号),可能含有_____(填离子符号),请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子:_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式:_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是:________________________。
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【题目】由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H的链节组成为C7H5NO
已知:I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题
(1)H的结构简式是_____________;(2)反应③和④的类型分别是_____________、_____________
(3)反应⑤的化学方程式是__________________________
(4)阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________
(5)的一种同系物有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰,且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_____________
①能与 NaHCO3反应放出CO2
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。_______________
例: 。
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【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-,下列说法不正确的是 ( )
A. X的化学式为Ba(NO3)2 B. 图示的转化中,被还原的元素是N、O
C. 图示生成X的转化中NOx做氧化剂 D. 图示中的所有转化均为氧化还原反应
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【题目】实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 ___(填字母序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算,用托盘天平称取NaOH固体____g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数);
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 ___mL量筒最好。
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【题目】柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应
D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
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