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    【题目】下列有关物质的分类不正确的是（　　）
    A.硫酸（酸）
    B.溶液（混合物）
    C.Al2O3（两性氧化物）
    D.纯碱（碱）

    【答案】D
    【解析】解：A．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，符合酸的概念，属于酸，故A正确；

    B．溶液是溶质和溶剂组成的混合物，故B正确；

    C．氧化铝和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物，故C正确；

    D．纯碱为碳酸钠属于盐，故D错误；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（　　）
    A.可溶于水
    B.受热易分解
    C.受热不分解
    D.能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质进行分类正确的是（ ）

    A.根据酸中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

    B.根据是否有丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液

    C.CuSO4·5H2O属于纯净物

    D.盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

    B. 用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pH

    C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　)

    A.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－B.K＋、Na＋、CO32-、S2－

    C.K＋、Na＋、NO3-、SO42-D.NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A.酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
    B.碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
    C.无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
    D.透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（ ）

    A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。

    (1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

    (2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。

    ②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

    (3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：

    ①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

    ②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。

    ③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    (1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

    a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大

    (2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。

    (3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

    (4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

    (5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

    起始浓度

    甲

    乙

    c(H2)/mol/L

    0.10

    0.20

    c(CO2 )/mol/L

    0.10

    0.20

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