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    用浓H2SO4在加热条件下跟草酸晶体作用，可制取CO，其反应为：

    H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O

    再利用制得的干燥CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉，并验证CO被Fe2O3氧化后的产物是CO2，请利用图中的装置和药品设计一个实验完成上述实验任务．

    请回答下列问题：

    (1)从图中选用必要的装置，完成上述实验．所选仪器的连接顺序是(用各接口的代码字母填写)________接________、________接________、________接________、________接________．

    (2)实验中两次用到浓H2SO4，在这两处浓H2SO4的作用(按发生反应的先后)分别是________和________．从气体发生装置中产生的气体跟Fe2O3反应前应经过装置________和________，其作用分别是________和________．

    (3)从盛Fe2O3的装置中排出的气体须经过装置________，其目的是________，实验后的尾气须经过________处理，这样处理的理由是________．

    答案：
    解析：

    		 　　(1)A,E,D,C,B,G,H,I

    　　(1)A,E,D,C,B,G,H,I

    　　(2)脱水剂,干燥剂,乙,甲,除去CO2,除去H2O

    　　(3)戊,验证CO的氧化产物为CO2,点燃,防止CO污染环境


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体．据此回答下列问题：

    （1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O

    （2）装置B观察到的现象是
    品红褪色
    品红褪色
    ，得出的结论是
    产物中有SO2
    产物中有SO2

    （3）装置D观察到的现象是
    品红不褪色
    品红不褪色
    ，得出的结论是
    SO2已除尽
    SO2已除尽

    （4）装置E观察到的现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，得出的结论是
    产物中有CO2
    产物中有CO2
    ．该装置中发生的离子方程式是
    CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：
    将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L．

    （1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
    H2
    H2
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是（ 用离子方程式表示）
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    （2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．
    ①A中加入的试剂可能是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    吸收SO2气体
    吸收SO2气体
    ．B中加入的试剂可能是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ．
    ②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    ，同时应观察到C中的实验现象是
    黑色固体变红
    黑色固体变红
    ．
    （3）理论分析：
    ①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列
    BC
    BC
    ．
    A、反应后剩余锌的质量为17.5g
    B、收集到气体的质量为25.8g
    C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
    ②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：
    SO2为0.4mol，H2为0.1mol
    SO2为0.4mol，H2为0.1mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸具有：A、酸性  B、强氧化性  C、高沸点、难挥发性  D、脱水性，E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
    （1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
    C
    C

    （2）浓硫酸能和生石灰反应．
    A
    A

    （3）热的浓硫酸与铜片反应．
    AB
    AB

    （4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
    E
    E

    （5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
    B
    B

    （6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
    E
    E

    （7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
    B
    B

    （8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑．
    AD
    AD
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

    将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

    （1）       化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　　　　

    （填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　。

    （2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

    ①A中加入的试剂可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

    　B中加入的试剂可能是　　　　　。

    ②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

    （3）理论分析：

    ①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列                  。

    A、反应后剩余锌的质量为17.5g

    B、收集到气体的质量为25.8g

    C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L

    ②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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