目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水.以制得Cl2和H2.并以获得的气体来生产盐酸.将电解后所得Cl2和H2以1∶a的体积比.按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸. 图2-3-4(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 .(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g.则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为 .(3)设每台电解槽平均每天消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl₂和H₂，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl₂和H₂以1∶a的体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

图2-3-4

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________。

(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为__________。

(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×10⁴ mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1∶1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸__________t。

(4)氯气与氢气以1∶a(a＞1)通入合成炉，设该厂每天消耗食盐c t，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸__________b t。b=__________t。

解析：(2)由于该温度下NaCl的溶解度为36.5 g，所以该温度下饱和NaCl的质量分数为×100%=26.8%。

(3)由化学方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、H₂+Cl₂2HCl可知，若使Cl₂与H₂按体积比为1∶1.15通入合成塔，则产生1.15 mol H₂需电解2.3 mol NaCl的饱和溶液，完全反应后产生2 mol HCl。设生产36.5%的盐酸的质量为x，则：

2.3 NaCl — 2HCl

2.3 mol 2×36.5 g

2.3×10⁴ mol x·36.5%

(4) 若Cl₂与氢气以1∶a(a＞1)通入合成炉，据(3)中的分析可得如下关系：

aNaCl — HCl

58.5a 36.5

c×10⁶ g b×36.5%×10⁶

解之，得。

答案：(1)2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

(2)26.8% (3)2.0 (4)

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．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）

C B D A或B C D A

．
（2）Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次

DEC

．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是

．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：

2Cl^--2e^-═Cl₂↑：2H⁺+2e^-═H₂↑；

．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）

CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂

CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂

．
（6）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

要在HCl气流中脱水，

．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

2Na₂SO₃+Br₂+H₂O=2Na₂SO₄+2HBr

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

BDCA 或 CBDA 或BCDA等

．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是

．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）

CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑

．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

在HCl气流中加热脱水（防止MgCl₂水解）

．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr

．

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（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸   B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）  　    。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是      。　　
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：　                           。
（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                         。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
                                                          。