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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(  )

A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高

D. 当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低

【答案】C

【解析】杠杆为导体时,向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,构成FeCu原电池,Fe为负极,发生Fe-2e-Fe2+Cu为正极,发生Cu2++2e-Cu,则A端低,B端高;杠杆为绝缘体时,只发生Fe与硫酸铜溶液的反应,在Fe的表面附着Cu,质量变大,则A端高,B端低,答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )

A. 检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-:试液气体褪色

C. 检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的单质为密度最小的气体

Y

Y的氢化物的水溶液呈碱性

Z

Z是地壳中含量最高的元素

W

W的一种核素的质量数为35,中子数为18

(1)W在元素周期表中的位置_________________

(2)XY可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式__________,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________

(3)XZ组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为______________

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在5L物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.2mol/L
B.4mol/L
C.1 mol/L
D.20mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进行一氯取代反应后,只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是(
A.(CH32CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH22CHCH3
C.(CH32CHCH(CH32
D.(CH33CCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型(
A.道尔顿
B.卢瑟福
C.汤姆生
D.玻尔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为_______,写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________

(2)写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________(用化学式表示)。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂XY2的形成过程是________________,X元素在周期表的位置是_______

(2)元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Q与Y相邻,则Q的离子结构示意图是_______;Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的电子式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列正确的是( )

A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

B. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应

C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂,就是还原剂

D. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用.请研究下列水参与的氧化还原反应.
①NaH+H2O═NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③Na+2H2O═2NaOH+H2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是;水既作氧化剂,又作还原剂的是;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是

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