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    12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第-步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
    A．CaOB．Ca（OH）2C．SiO2D．Al2O3

    分析 牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，据此分析解答．

    解答 解：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，
    故选A．

    点评 本题考查物质的组成和性质，题目难度不大，明确贝壳主要成分及碳酸钙受热分解性质及产物是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从下列亊实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结 论
    ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证SO2有漂白性
    ②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液淸洗容器里附有的油污都发生了氧化还原反应
    ③取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3已氧化变质
    ④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成确定该溶液存在CO32-
    ⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+
    A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
    D．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    B．向NH4Al（SO4）2溶液加入含两倍物质的量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl2+3H2O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl-+6H+
    D．用石墨电极电解MgCl2溶液阴极电极反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成线路如图：

    已知：
    Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
    Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2OH
    Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
    （1）B的名称为（用系统命名法命名）1，2-二溴乙烷．
    （2）I的结构简式是HOOC（CH2）4COOH．
    （3）G中所含官能团是羟基；
    （4）书写化学方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
    （5）M与C反应生成V的化学方程式是．
    （6）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系．

    （1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：将气体分别通入溴水中，能使溴水褪色的气体是乙烯（或其他合理答案）．
    （2）物质D中所含官能团的名称为羧基．C的结构简式为CH3CHO．
    （3）写出D与G反应的化学方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
    （4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，相关分离操作方法是分液（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势．其体内有一种有机物，结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该有机物属于烃的衍生物
    B．分子式为C14H14O2
    C．1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2
    D．该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4
    B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
    C．25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
    D．25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水的电离平衡曲线如下图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为4×10-3．

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