Question

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
（2）已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。

化学键	H—H	N—H	N＝N
键能（kJ/mol）	436	391	945

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）   CO₂（g）  △H₁=－393.5kJ?mol^－1                                                ①
2H₂（g）+O₂（g）   2H₂O（1）  △H₂=－571.6kJ?mol^－1                                                         ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₃ =－2599kJ?mol^－1                      ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：                        。

Answer 1

（1）2CH₃OH(1)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    △H＝－1452.8 kJ/mol
（2）－93          （3）△H＝＋226.7 kJ/mol

（1）甲醇燃烧化学方程式为：2CH₃OH＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O，故2mol甲醇燃烧放出的热量为1452.8kJ，故热化学方程式为：2CH₃OH(1)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    △H＝－1452.8 kJ/mol
（2）△H＝反应物的键能之和—生成物的键能之和=945+3×436—2×3×391=－93kJ/mol
（3）依据盖斯定律可知，2×①+②/2 —③/2：
2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）  △H＝＋226.7 kJ/mol