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    碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
    T1
    T2
    WI2（g）△H＜0（温度T1＜T2）．下列说法正确的是（　　）
    A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
    B、灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
    C、温度升高，平衡常数增大
    D、利用该反应原理可以提纯钨
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A、根据化学平衡的影响因素分析判断，反应是放热反应，升温平衡左移，温度降低正向进行；
    B、温度越高平衡逆向移动分析；
    C、反应W（s）+I2（g）
    T1
    T2
    WI2（g）△H＜0平衡常数为
    c(WI2)
    c(I2)
    ，反应为放热反应，升温平衡左移；
    D、利用化学平衡逆向进行生成，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，而提纯W．
    解答： 解：A、反应是放热反应，升温平衡左移生成钨，温度降低正向进行钨又沉积到灯丝上，故A正确；
    B、该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动．所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，故B错误；
    C、反应W（s）+I2（g）
    T1
    T2
    WI2（g）△H＜0平衡常数为
    c(WI2)
    c(I2)
    ，反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，故C错误；
    D、利用该反应，可往钨矿石中，加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，而提纯W，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素，化学平衡常数的计算，化学平衡的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、液氯净水
    B、蜡烛照明
    C、食物腐败
    D、用金刚石切割玻璃

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    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取．
    ①制取CuCl反应的离子反应方程式为
     
    ，此操作如果在空气中持续时间过长，会降低CuCl的生成量，其原因可能是
     
    ．
    ②调控溶液pH时，采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是
     
    ．
    （2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体．其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．
    焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
    ①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
     
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
     
    ．

    ②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作：
     
    （简述加入试剂、现象及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种玻璃仪器中，不能进行加热的是（　　）
    A、蒸馏烧瓶B、烧杯
    C、蒸发皿D、容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（　　）
    A、溶液的颜色逐渐变浅
    B、平衡向正反应方向移动
    C、溶液由浅绿色变成黄色
    D、平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A、和
    B、丙烷和2，2-二甲基丙烷
    C、乙二醇和丙三醇
    D、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．
    （1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg?L-1．已知常温下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为
     
    mg/L，
     
    （填“符合”或“不符合”）标准．
    （2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的
     
    操作，①、③中加氯气的作用是
     
    ．氯气和水反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

    设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时废水中c（H2Dz）等于
     
    mol?L-1（用K表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
     

    （2）25℃时，将1L  pH=a的HCl与100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a=
     
    ．

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