Question

16．写出下列反应的热化学方程式
（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量．
（2）0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出445kJ的热量．
（3）如图所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：
（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1．
已知温度为T时：
CH₄（g）+2H₂O═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol．

Answer 1

分析 （1）根据N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，则1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2mol NH₃（g），放出46.1×2KJ热量，据此书写；
（2）根据0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出445kJ的热量，则1mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出890kJ的热量，据此书写；
（3）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
（4）已知：①CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，②-①可得．

解答 解：（1）因为N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，则1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2mol NH₃（g），放出46.1×2KJ热量，所以反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；
（2）因为0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出445kJ的热量，则1mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出890kJ的热量，所以反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△=-890kJ•mol^-1；故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△=-890kJ•mol^-1；
（3）由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量为：368-134=234kJ，
反应热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1 ．
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1 ；
（4）已知：①CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，②-①可得：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1 ，
故答案为：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1 ．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的应用和热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．