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    胶体的聚沉在人类的生产和生活中有着重要的应用．下列现象中，与胶体聚沉无关的是（　　）
    A、江河入海口形成三角沙洲B、向豆浆中加入硫酸钙制豆腐C、在黄泥水中加入氯化钠，很快出现分层现象D、阳光穿过茂密的树林产生的美丽光柱景象
    分析：A、江河中的泥沙属于胶体分散系；
    B、豆浆是蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉；
    C、胶体中加入氯化钠溶液引起胶体聚沉；
    D、胶体具有丁达尔现象；
    解答：解：A、江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A不符合；
    B、豆浆是蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉，向豆浆中加入硫酸钙制豆腐和胶体聚沉有关，故B不符合；
    C、黄泥水形成胶体，其中加入氯化钠，很快出现分层现象，是胶体的聚沉，故C不符合；
    D、阳光穿过茂密的树林产生的美丽光柱景象，是胶体的丁达尔现象，不是胶体的聚沉，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了胶体性质的分析判断，主要是聚沉实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）【化学一化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    已知：
    ①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
    ②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

    （3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏

    （4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物
    ．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3
    KNO3
    和
    KCl
    KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：
    （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：
    FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
    FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
    ，
    制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：
    升高温度能促进FeCl3的水解
    升高温度能促进FeCl3的水解
    ．
    （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是
    氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
    氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
    ．
    （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9 m～10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是
    电泳现象
    电泳现象
    ．
    （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为
    盐析
    盐析
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
    10 mol/L
    10 mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    ②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下每项中的变化都是化学变化的是                                   

    A．金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析       B．石油的分馏、油脂的硬化        

    C．胶体的聚沉、蛋白质的变性               D．煤的干馏、煤的气化

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