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    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为                  ；滤渣Ⅰ的主要成分为      （填化学式）。

    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为       （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                      （用离子方程式表示）。

    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。


    【答案】

    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO不能和________________________________________________大量共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

    ①________，②________，③________，④__________，

    ⑤__________。

    (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

    a________、b________、c________。

    (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。

    (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

    (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、[物质结构与性质]

    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

    （1）Cu+基态核外电子排布式为          

    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为        （填化学式）。

    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为        。

    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                 。

    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

    A、a为电池的正极

    B、电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

    C、放电时，a极锂的化合价发生变化

    D、放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列粒子半径大小的比较正确的是                                                                   (　　)

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

    B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

    C．Na＜Mg＜Al＜S

    D．Cs＜Rb＜K＜Na

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