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    12．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞XD．Y＞X＞Z

    分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以此可确定金属活动的顺序．

    解答 解：将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡，说明Y的活泼性较强，可与酸反应生成氢气，而X、Z的活泼性较弱；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生，说明X不能置换出Z，则Z的活泼性大于X，正确顺序为Y＞Z＞X，
    故选C．

    点评 本题考查金属活动性顺序的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及判断的角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将盛有20mL NO和NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO2的体积比是（　　）
    A．4：1B．3：2C．5：3D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于强电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据以下背景资料，回答下列问题：
    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
    Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）
    A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na+比Li多一个电子层
    C．Li、Na、K+的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
    MN
    XY
    （1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
    （2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
    （3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用．
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标准状况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应．
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.2mol H2O2参加此反应，转移的电子为0.4mol．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO4＞H2O2（填化学式）．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
       海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
    （1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
    D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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