Question

19．下列反应属于氧化还原反应的是①③⑥⑦，属于化合反应的是③⑤，属于分解反应的是②④，属于置换反应的是①，属于复分解反应的是⑧．
①TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
②CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
③2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
⑤H₂O+SO₃═H₂SO₄
⑥2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑦3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
⑧NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 含元素化合物变化的反应为氧化还原反应；
一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应；
多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
单质与化合物反应生成单质、化合物的反应为置换反应；
化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应，以此来解答．

解答 解：①TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti为置换反应，Ti、Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应；
②CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑为分解反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；
③2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃为化合反应，Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应；
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑为分解反应，O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
⑤H₂O+SO₃═H₂SO₄为化合反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；
⑥2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑不属于四种基本反应类型，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应；
⑦3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中N元素的化合价变化，为氧化还原反应；
⑧NaOH+HCl═NaCl+H₂O为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
则属于氧化还原反应的是①③⑥⑦，属于化合反应的是③⑤，属于分解反应的是②④，属于置换反应的是①，属于复分解反应的是⑧，
故答案为：①③⑥⑦；③⑤；②④；①；⑧．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及与四种基本反应类型的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．