【题目】肾上腺素是缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难等症状的激素类药物，以下是某研究小组合成该药物的反应流程。
已知：i. CH3Cl
CH3NHCH2CH3
ii.
+
iii.
请回答：
(1)下列说法不正确的是____。
A.反应②属于取代反应 B.E的分子式为C9H10NO3
C.肾上腺素中含有三种不同类型的官能团 D.D遇FeCl3溶液显紫色
(2)化合物B的结构简式是___________。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式____________。
(4)请设计以C(烃类)和乙烯为原料合成
的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_____________。
①IR谱显示分子中存在苯环、硝基、以及醚键
②1H-NMR谱表明分子中有3种不同环境的氢原子
【答案】B ClCH2COOH 
+CH3NH2→
+HCl 
+ 
、
【解析】
由流程图知反应①为乙酸转变为乙酸酐的反应，乙酸酐分子式为C4H6O3，乙酸酐与氯气发生反应②得到A，A分子式为C4H5O3Cl，则是取代反应，A为
，B和D发生反应⑤得到
，由信息iii.
类推，B为ClCH2COOH，D为
，反应⑥得到E，可由信息i. CH3Cl
CH3NHCH2CH3类推，则E为，据此回答(1) (2)(3)；
(4)要设计以C(烃类)和乙烯为原料合成
的合成路线，则需要成环反应，成环反应可借助信息ii.
+
类推，目标产物的分子内有6个碳原子，则C分子内有4个碳原子，为1，3—丁二烯 ，通过成环反应得到环己烯，由继续合成目标产物，则需消除碳碳双键引入羟基，按官能团性质选合适路线即可；
(5) E为，其同分异构体同时满足下列条件，①IR谱显示分子中存在苯环、硝基、以及醚键②1H-NMR谱表明分子中有3种不同环境的氢原子，则考虑其苯环上有4个取代基：一个硝基、一个甲氧基、2个甲基，再按要求把只有3种氢原子的结构找出来即可；
(1) A.反应②为乙酸酐C4H6O3与氯气发生反应得到A(分子式为C4H5O3Cl)，A结构简式为，另有HCl生成，属于取代反应，A正确；
B.E的分子式为C9H11NO3，B错误；
C.由结构简式知，肾上腺素中含有三种不同类型的官能团：酚羟基、醇羟基、—NH—，C正确；
D.D为，含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，D正确；
答案为：B；
(2)据上分析，化合物B为氯乙酸，其结构简式是ClCH2COOH；
答案为：ClCH2COOH；
(3)由流程知反应⑥为
与CH3NH2生成的反应，同时有HCl生成，是取代反应，故化学反应方程式为+CH3NH2→+HCl；
答案为：+CH3NH2→+HCl ；
(4)要设计以C(烃类)和乙烯为原料合成的合成路线，可借助信息ii.+ 类推，则C为1，3—丁二烯，1，3—丁二烯与乙烯一定条件下通过成环反应得到环己烯，目标产物中没有碳碳双键相邻碳原子上各有1个羟基，则环己烯与溴水加成后再在氢氧化钠水溶液中水解即可获得，故流程为
+ 
；
答案为：+ ；
(5) E为，其同分异构体同时满足下列条件，①IR谱显示分子中存在苯环、硝基、以及醚键②1H-NMR谱表明分子中有3种不同环境的氢原子，则考虑其苯环上有4个取代基：一个硝基、一个甲氧基、2个甲基，要求分子内只有3种氢原子，则苯环上有一种氢原子，2个甲基必须对称，且分子中硝基和甲氧基处于对位，则符合条件的同分异构体为
、
；
答案为：、。
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计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2
D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
已知：i.气体甲无色无味气体；
ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；
iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。
请回答：
(1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。
(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学降解治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解的原理如图所示
(1)A极为________极；
(2)阴极电极反应式为 _________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）
A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
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【题目】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题
(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：
(4)从a口加入___________(填名称)。H+移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)
(5)A极发生的电极反应式：______________________。
(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A.DCHP的分子式为C20H24O4
B.环己醇和DCHP的一氯代物均有4种
C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH
D.环己醇分子中的所有碳原子可能共平面
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