对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是A．达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时.消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态.C．达到平衡时.若增加容器容积.则正反应速率减小.逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是

A．达到平衡时：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增

大

D．化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂

NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应2A（g）

2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．加压	B．使用催化剂
C．减小C的浓度	D．降温

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与SO₂性质相似，均具有较强的。
[实验探究]
取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

[实验结论]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                      。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A．0.0380 mol·L^－1·s^－1	B．0.152 mol·L^－1·s^－1
C．0.608 mol·L^－1·s^－1	D．0.760 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编号	加３％Na₂S₂O₃溶液/ml	加H₂O/ml	加H₂SO₄（1:5）/滴	出现浑浊所用时间/s
①	3[	3	5	a
②	4	2	5[]	b
③	5	1	5	c

(1) a=       、b=      、 c=
(2)实验结论：
(3)写出反应的化学方程式：

[来源:

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（18分）反应aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动

的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)

和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂ T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度

随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

合成氨反应：3H₂＋N₂2NH₃，其反应速率分别为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)
(用mol·L^－¹·s^－¹表示)，则正确的关系式是

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)	B．v(N₂)＝2v(NH₃)
C．2v(H₂)＝3v(NH₃)	D．v(N₂)＝3v(H₂)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离平衡常数为5.4×10^-2）

。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄

该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1

mol/L

H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合

并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。

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