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    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是

    A.每活化一个氧分子放出0.29eV能量

    B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    C.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

    D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

    【答案】B

    【解析】

    A.根据能量变化图分析，氧气最终变成活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧气分子放出0.29eV能量，故A正确；

    B.反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活化能E=0.75eV，有水加入反应的活化能E=0.57eV,所以水可以使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B错误；

    C.根据能量变化图和题意，氧分子活化过程中O－O的断裂，生成C－O键，所以氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C正确；

    D.活化氧可以快速氧化 SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确；

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    （1）环戊二烯分子中最多有__个原子共平面。

    （2）金刚烷的分子式为__，其二氯代物有_种。

    （3）已知烯烃能发生如下反应：

    。

    请写出下列反应产物的结构简式：__。

    （4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式不考虑立体异构：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述与示意图一致的是

    A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

    B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

    D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的 80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5 的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图：

    部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    （1）①中废渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 发生反应的离子方程式为 ___________________________ 。

    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层） 2RA（有机层）+ nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为 ______________________。

    （3）实验室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有钒已换算成 V2O5）。取 100 g 该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表所示：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    钒沉淀率/%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.6

    96.4

    93.1

    试判断在实际生产时，⑤中加入 NH4Cl 调节溶液的最佳 pH为____________；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀，则此时溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反应；

    ②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

    （4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)mol

    0.12

    0.11.

    0.10

    0.10

    A.反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

    B.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，Z 的体积分数减少

    C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v (逆)＞v(正)

    D.保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

    A.测定一定时间内生成

    H2的反应速率

    B.可以进行中和热的测定实验

    C.比较温度对化学反应速率的影响

    D.比较Cu2+、Fe3+对

    H2O2分解速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

    （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

    反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

    a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)

    c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

    则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

    （3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

    负极：（主要）

    正极：（主要）

    下列说法不正确的是

    A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为

    B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

    C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

    D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强

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