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    在一密闭容器中充入一定量的S02和O2，化学方程式是2S02+O2?2S03．经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 O.75mol/L，则3s内O2的反应速率为（　　）
    A、0.25 mol L-1?s-1
    B、0.75 mol/（L?s）
    C、0.83 mol L-1?s-1
    D、2.25 mol/（L?s）
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：根据v=
    △c
    △t
    和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．
    解答： 解：v（O2）=
    0.75mol/L
    3s
    =0.25mol/（L?s），
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）
    A、
     2 
     11  
     19  
    B、
     234
     11 1213
     24 
    C、
     6 
     111213
      24 
    D、
      67
      14 
     3132 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（　　）
    ①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；
    ②单质熔点最高的是铯；
    ③它们都是热和电的良导体；      
    ④它们的密度依次增大，且都比水轻；
    ⑤它们的还原性依次增强；        
    ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．
    A、①③B、②⑤
    C、②④⑥D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
     
    ．
    （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是
     
    ；反应④的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
     

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     

    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
    A、3-甲基-2-乙基戊烷
    B、3，3-二甲基丁烷
    C、2，3-二甲基丁烷
    D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ki=1.75×10-5
    碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
    ①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki=_
     

    ②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是
     

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）
    A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸电离平衡常数     D．醋酸的电离度
    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．
    已知有关物质的颜色和溶度积如下：
     物质 AgClAgI  Ag2S
     颜色 白 黄 黑
     Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是
     

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）．
    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl不是同系物
    B、C3H6和C4H8不一定是同系物
    C、和是同分异构体
    D、C（CH3）4和2-甲基丁烷是同分异构体

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