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    9．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（　　）
    A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
    C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥

    分析 先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题．

    解答 解：A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；
    B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，故B正确；
    C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；
    D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
    C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
    D．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
    B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
    C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解，已知参加反应的30g HNO3中被还原的HNO3质量为13g，则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定）（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：11D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.10 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
    根据以上方程式可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
    A．+244.1 kJ•mol-1B．-488.3 kJ•mol-1C．-996.6 kJ•mol-1D．+996.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （　　）
    A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
    B．2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0
    C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳、氮元素及其化合物在生产、生活和科学研究等方面有着重要的作用研究它们的结构与性质意义重大．请回答下列有关问题：
    （1）写出基态氮原子的核外电子排布1s22s22p3，基态碳原子的轨道表示式．
    （2）氨是氮的氢化物，它的分子为极性（填“极性”或“非极性”）分子，氨的沸点是同族元素氢化物中较高的，原因是氨分子间易形成氢键．
    （3）碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为sp．
    （4）氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石．氮化碳晶体类型为原子晶体，它的熔点比金刚石的熔点高（填“高”或“低”）．
    （5）氮化镓（GaN）是制备LED发光二极管的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中一个晶胞中含有氮原子的个数为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．的系统命名的名称是（　　）
    A．1，2-二溴-2-环己烯B．1，2-二溴-1-环己烯
    C．1，6-二溴-1-环己烯D．2，3-二溴-1-环己烯

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